融雪剂的融雪原理是什么？
更新时间：2020-02-26
融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。
为达到冰水混和物固液蒸气压等的状况，冰便消融了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。简略地说，就是融雪剂降低了雪的熔点，使其更简单消融。
我们知道，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的当地雪往往易于消融就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪消融。
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