融雪剂的应用原理
更新时间：2020-10-19
融雪剂
在北方，冬天下雪是正常的自然现象。雪中的t雪在雪被冻裂后会影响交通安全，所以常用来促进冰雪融化。*广泛使用的融雪剂是汽化钠(NaCl，约95%)和钙。氧化亚铁(氯化钙，约5%)。融雪后，盐水会对幼苗造成伤害，无论是溅到树干、树枝、树叶上，还是渗透到人类的土壤进入人类的根部，尤其是常绿针叶树比落叶树对盐更敏感。浅根苗比深根苗对盐更敏感，对盐敏感品种如松树、椴树、板栗、柠檬、李子、杏、桃、苹果的敏感性更高。
在冰雪渗透的土壤中，土壤溶液浓度增加，根系从土壤溶液中吸收的水分减少，因为0.5%的汽化钠溶液可以产生4个牵引力。2Pa是水，浓度可以达到20Pa。如果根系吸收了这种溶液中的水分，就必须有较高的大气压，否则就会发生反渗透。幼苗会失水枯萎。
融雪剂的应用范围。
融雪剂用于高速公路、桥梁、金属设施、人行道、地面建筑、工厂、学校、医院、停车场等场所的冰雪清除和清洁。融雪剂是一种高效的环保剂，对物品无损伤、无污染。
使用生粉或水，其比例取决于待处理冰雪的严重程度。用喷雾器、水枪、洒水器等喷洒工具将融雪剂均匀喷洒在待覆盖的冰雪表面。
融雪剂的作用原理是利用盐水的冰点低于水的冰点。其实雪在不断融化凝固，只是两个速度相等，处于平衡状态。撒盐后，雪周围的水变成了盐水，但没有凝固，所以雪会不断融化，变得越来越少。
更彻底的说，溶解是一个物理化学过程。当溶质溶解在溶剂中形成溶液时，溶液的性质不同于原始溶质和溶剂。溶液的一些性质与溶质的性质有关，如颜色和电导率。而溶液的另一个性质，如蒸气压降、沸点升高、冰点下降、渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，与溶质的性质无关。由于这种性质的变化，它只适用于稀溶液，这就是所谓的稀溶液的可靠性。例如，除冰盐水溶液的冰点随着盐浓度的增加而降低，直到达到冰盐的结晶点。稀溶液的凝固点和沸点具有相关性，与每1000克溶剂中含溶质物质的量有关。每1摩尔/1000克水，冰点降低约1.86℃。如果58.5gNaCl溶于1000g水中，即约1mol。这种盐水的凝固点约为-3.72℃，所以从盐水的浓度可以大致推断出它的凝固点。
融雪剂是一种能降低冰雪融化温度的化学物质。普通融雪剂易得，价格低廉，其成分主要是醋酸钾和氯盐，这两种是分门别类的。融雪剂通过降低冰雪的融化温度来融化道路上的积雪，方便道路疏通。传播效果显著，但有害。发现融雪剂残留物会腐蚀路面和汽车橡胶轮胎。目前在北方，主要使用沙铲和雪铲，辅以融雪剂，根除路面冰雪，保证交通畅通。
融雪剂。
融雪剂的融雪原理是“氯化物盐”融雪剂溶于水(雪)后冰点在零度以下，例如氯化钠(盐的主要成分)溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸可以达到-30℃左右。盐水的冰点比水低，所以在雪水中溶解盐后很难形成冰块。另外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度增加，使得水的液体蒸气压降低，而冰的固体蒸气压保持不变。
为了达到冰水混合物的固液蒸气压状态，冰融化了。这个原理也可以解释盐水不容易结冰的原因。简而言之，除冰剂降低了雪的熔点，使其更容易融化。我们知道，水是一种特殊的物质，即冻结后密度降低(一般物质固态的密度大于液态)，所以压力越高，冰的熔点越低。经常看到车轮碾过的地方容易融化。在积雪路面喷洒融雪剂后，车辆碾压后更容易融雪。
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