使用融雪剂要注意些什么?
更新时间：2020-11-07
融雪剂
由于融雪剂的应用越来越广泛，生产厂家建议大家在选择融雪剂产品前，要对融雪剂有一定的了解和认识，熟悉正确的使用方法，避免误用造成不必要的损失。
使用融雪剂能在很大程度上帮助人们清除道路上的积雪，有助于解决雨雪天气下道路上大雪堵塞和打滑等问题。那使用融雪剂要注意些什么？以下小编就给大家提出一些使用融雪剂的建议。
在进行人工除雪时，建议采用机械除雪为主，融雪剂除雪为辅的方法，并在公路桥梁等设备上采取额外的防护措施，尽量减少损失。
需要使用融雪剂的道路，首先需要清除地面上大部分的雪，然后才能喷洒融雪剂厂家的产品，可以避免道路上结冰。在融雪过程中也使用了汽车行驶时产生的地表热、太阳辐射热和自释热。
三、为避免融雪后盐水进入地面或污染地表水，应将含融雪后盐水的污水雪集中到一种专用设备中，收集融雪后盐水，并将其排放至污水处理厂进行再利用。
融雪机理主要是融雪剂的加入降低了水溶液的冰点，使水溶液在低温下仍能保持液态，不结冰。首先介绍一些基本化学概念：
蒸气压任何物质都有一种倾向，即会挥发成气体，而气体同样会凝结成液体或凝结成华为固体。单组分液体的表面在一定的外部条件下会发生两相变化，即液体中的液态分子会蒸发成气态分子，而气态分子又会碰撞成液态分子。这个变化在一定的时间之后就会达到一个动态的平衡状态。在平衡状态下，气体分子量*大，气体分子量与液体碰撞产生的压力很大，简称为蒸汽压力。蒸气压力反映了在溶液中存在一小部分能量较大的分子，有离开母体进入空间的倾向，也就是所谓的逃逸倾向。
(2)凝点凝点是指物质的液相与固相之间建立平衡的温度，达到这一温度时，液、固两相蒸汽压力相等。当溶剂晶体从溶液中析出时，温度就是溶液的凝点。物理和化学的拉乌尔定律表明，在恒定温度和气压条件下，溶液的平衡蒸汽压与溶液中的溶质含量有关，而溶质含量的增加会使溶液的蒸汽压降低，从而降低凝固点。加入溶质前后，固体纯溶剂的蒸气压保持不变，在相同温度条件下，溶液蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，因此只有在较低温度下，凝固点才能从T2降到T1。添加融雪剂也是同样的道理，添加融雪剂只是将水的冰点(冰点)降低到较低的温度，使水溶液在一定温度范围内保持液态。若气温低于此冰点，亦无法达到融雪效果。一般而言，融雪剂溶液的浓度越高，其冰点越低，融雪效果越好，而且同一浓度不同品种的融雪剂溶液的冰点也存在一定差异。所以融雪剂的用量及种类的选择应根据温度及降雪量来确定。下面的表格显示了NaCl溶液不同浓度的凝固点。
有两种类型的融雪剂：一种是以醋酸钾为主要成分的融雪剂，这种融雪剂融雪效果好，无任何腐蚀性损伤，但其价格昂贵，一般用于机场等重要场所融雪除冰。
另外一种是以“氯盐”为主要成分的融雪剂，如氯化钠，氯化钙，氯化镁，氯化钾，也常被称为“化冰盐”。通常使用这个。
由于盐对混凝土有很大的负作用，如果用在混凝土结构上，就会对混凝土结构造成破坏，从而影响使用寿命。
除冰盐造成的损失在各个**都是很大的。
融雪药剂的作用机理如下：“氯盐类”融雪药剂溶于水(雪)后，冰点在零度时，如氯化钠融雪药剂溶于水(盐的主要成分)后，冰点在-10℃，氯化钙在-20℃，而醋酸类药剂则在-30℃左右。除吸收热量外，溶盐还能使盐水的凝结点降低，这样在雪水中溶解盐后就很难再形成冰。另外，在融雪后，溶液中的离子浓度升高，使液相蒸气压力降低，而冰固蒸汽压力保持不变。为了达到冰水混和物固液蒸压等状态，冰就会溶解。这个原理也可以很好地解释为什么盐水不容易冻结。众所周知，水是一种特殊的物质，它在结冰后密度变小(一般物质在固体状态时密度比在液体状态时大)，所以压强越大，冰的熔点就越低。经常会看到，在车轮碾压的地方积雪往往容易融化就是这个道理。在被雪覆盖的路面上洒上融雪剂后，车辆的碾压更容易使雪融化。综上所述可以看出，洒融雪剂后有利于雪的清除。
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